非极性键存在在哪（非极性键）

导读 您好,现在程程来为大家解答以上的问题。非极性键存在在哪，非极性键相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！1、若成键原子是同种

您好,现在程程来为大家解答以上的问题。非极性键存在在哪，非极性键相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、若成键原子是同种元素原子，则形成非极性键，否则形成极性键；2.若成键电子对偏向于某一成键原子，则形成非极性键，否则形成极性键；3.若成键原子不显电性，则形成非极性键，否则形成极性键。

2、两者的区别极性键是在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。

3、这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

4、当电子对两边的原子不同时，对电子的吸引力就不同，就会使电子对偏向于电负性大的原子。

5、形成极性。

6、当电子对两边的原子相同时，对电子的吸引了就相同，电子就不偏向哪边原子。

7、形成非极性。

8、拓展资料：极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键。

9、HCl分子中的H-Cl键属于极性键：HCl分子中，Cl的非金属性比H强得多，所以电子明显偏向Cl，Cl呈负极性键说明电性。

10、并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3，BeCl2等），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。

11、附注：极性键介于离子键和非极性键之间。

12、含有极性键的分子未必是极性分子，衡量极性分子的标准为偶极距的大小，只有当偶极距不为零时，分子才具有极性。

13、简单来说，分子中，中心原子化合价的绝对值<>原子最外层电子数时，为极性分子。

14、非极性键：在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。

15、这样的共价键叫做非极性共价键。

16、非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1.中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52.受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF33.同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

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