氯气的性质和用途（氯气的性质）

导读 大家好，小蜜来为大家解答以上问题。氯气的性质和用途，氯气的性质很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！氯，化学式是cl。常温下为黄绿

大家好，小蜜来为大家解答以上问题。氯气的性质和用途，氯气的性质很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

氯，化学式是cl。常温下为黄绿色有毒气体，易压缩时可液化成金黄色液氯。它是氯碱工业的主要产品之一，可用作强氧化剂。当氯气与体积比超过5%的氢气混合时，遇强光可能有爆炸的危险。氯可以与有机和无机物质发生取代反应和加成反应，生成各种氯化物。早期，氯在造纸和纺织工业中被用作漂白剂。

物理性质

情况

通常是黄绿色有毒气体，有强烈的刺激性气味。

密度

氯气密度是空气的2.5倍，在标准温度和压力下=3.21kg/m。

容易液化

熔点很低。常温常压下，熔点为-101.00，沸点为-34.05。氯气在常温下加压到600 ~ 700 kPa，或在常压下冷却到-34，就可以变成液氯。液氯是CL，是一种油性液体。其物理性质与氯不同，但化学性质基本相同。

溶解度

溶于水，溶于有机溶剂(如四氯化碳)，但不溶于饱和盐水。1体积的积水在常温下可以溶解2体积的氯气，形成黄绿色的氯水，密度为3.170g/L，高于空气。

化学性质

毒性

氯气是一种有毒气体，主要通过呼吸道侵入人体，溶解于黏膜所含的水中，产生次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成损伤：次氯酸使组织强烈氧化；盐酸刺激黏膜炎性肿胀，使呼吸道黏膜水肿，大量分泌黏液，引起呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是剧烈咳嗽。症状严重时会出现肺水肿，使循环困难，导致死亡。氯从食道进入人体会引起恶心、呕吐、胸痛和腹泻。1L空气中最大允许含氯量为0.001毫克，会造成人体中毒。

与金属反应

1.金属钠在氯气中燃烧产生氯化钠。

现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟并放出热量。

钠与氯发生反应。

2.铜在氯气中燃烧产生氯化铜。

现象：红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，瓶内充满褐色烟雾。加入少量水后，溶液呈蓝绿色(绿色明显)，加入足量水后，溶液完全呈蓝色。

3.铁在氯中燃烧生成氯化铁。

现象：铁丝在氯气中剧烈燃烧，瓶内充满棕黄色烟雾。加入少量水后，溶液呈黄色。

4.镁带在氯气中燃烧生成氯化镁。

注意：氯具有强氧化性，加热时能与所有金属发生反应。比如金、铂在热氯气中燃烧，但与铁、铜等变价金属反应生成高价金属氯化物。

常温下，干氯或液氯与铁会发生钝化反应，生成致密的氯化膜，阻止了氯与铁的继续反应，所以可以用钢瓶来储存氯(液氯)。[1]

与非金属反应

1.与氢气的反应

Cl=ignition=2HCl(工业盐酸制备方法，先电解饱和盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体。)

现象：H在CL中安静燃烧，在瓶口放出淡火焰和白雾。

Cl=照度=2HCl

现象：见光爆炸，产生白雾。

需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中，氢气在喷嘴处只与少量氯气接触，产生少量热量；氢气和氯气的混合气体被点燃后，大量的氢气与氯气接触，迅速结合释放出大量的热量，使气体迅速膨胀，发生爆炸。工业盐酸用于使氯气在氢气中燃烧，氢气在氯气中的爆炸极限为9.8% ~ 52.8% [2]

2.与磷的反应

3Cl(少量)=点火=2PCL(液体农药，雾)

5pcl(过量)=点火=2PCl5(固体农药，烟雾)

现象：产生白烟。

3.反应

Cl=HCl HCLO(可逆反应)

家用84消毒液和马桶清洁液混合引起氯气中毒的原理就是这个反应的逆反应。因为84消毒液的主要成分是NaClO，而马桶清洁液的主要成分是盐酸，当它们相遇时，会产生大量的热量，释放出氯气。

与碱性溶液反应

cl2氢氧化钠=氯化钠次氯酸钠HO

2Cl 2Ca(OH)=CaCl Ca(ClO) 2HO

在上述两个反应中，Cl作为氧化剂和还原剂，这就是歧化反应。

Cloh (-)(冷)=clo (-) cl (-) ho

3c6oh (-)(热)=clo (-) 5cl (-) 3ho

与盐溶液反应

Cl 2FeCl=2FeCl

Cl=2 NaCl s(中学时用来证明氯是非金属，氧化性比硫强。)

与气体反应

Cl的化学性质活泼，容易与许多可燃气体发生反应。

例如ch4、H、CH等。

与有机物反应

甲烷的取代反应：

CH Cl=照明=chclhcl

Chcl=照明=chclhcl

Chcl=照明=chclhcl

CHCl Cl=照明=cclhcl

加成反应：

Ch=chcl=催化剂=chclchcl (1，2-二氯乙烷)

与二硫化碳反应：

本文到此结束，希望对大家有所帮助。